1.Может ли быть восстановителем азотная кислота? Чем объясняются ее окислительные свойства?

2.Какие свойства проявляет сера в следующих веществах: S, K₂SO₄, Н₂S, SO₃, К₂S, SO₂, Н₂SO₄, Na₂SO₃?

3.У какого из соединений – бромоводорода или йодоводорода – сильнее проявляются восстановительные свойства в следующих реакциях:

а) HBr + Н₂SO₄(конц.) → Br₂+ SO₂ + Н₂О,

б) HJ + Н₂SO₄(конц.) → J₂+ S + Н₂О.

4.В каких реакциях соединения железа являются окислителями , в каких – восстановителями? Составить электронный баланс.

а) Fe ₂O₃ + 3 Н₂ = 2Fe + 3 Н₂О,

б) FeSO₄ + Mg = MgSO₄ + Fe,

в) 4 Fe(OH)₂ + O₂+ 2 Н₂О = 4 Fe(OH)₃,

г) Fe ₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2 Н₂О.

5.Методом электронного баланса найти коэффициенты в уравнениях следующих реакций. Указать окислитель и восстановитель и тип каждой ОВР.

а) KNO₂ + KMnO₄ + Н₂SO₄ → KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + Н₂О,

б) Cr ₂O₃ + NaNO₃ + KOH → K₂CrO₄ + NaNO₂ + Н₂О,

в) CrCl₃ + Н₂О₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + Н₂О,

г) Ca(ClO)₂ + Na₂S + Н₂О → Ca Cl₂ + S + NaOH,

д) K ₂MnO₄ + Н₂О →KMnO₄ + MnO₂ + КОН,

е) NH₄ NO₂ → Na₂ + Н₂О,

ж) Mg(NO₃)₂ → MgО + NO₂ + O₂,

з) NH₃ + O₂ → NО + Н₂О,

и) HJ + Н₂SO₄ → J₂ + H₂S + Н₂О,

к) Co + HNO₃ → Co(NO₃)₂ + N₂ + Н₂О.

6.Подобрать коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса и укажите окислитель, восстановитель.

а) К₂S + KMnO₄ + Н₂SO₄ → S + MnSO₄ + K₂SO₄ + Н₂О,

б) Sn SO₄ + KMnO₄ + Н₂SO₄ → Sn (SO₄)₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + Н₂О,

в) NaJ + KMnO₄ + КОН → J₂ + K ₂MnO₄ + NaOH,

г) Na₂ SO₃ + KMnO₄ + Н₂О → MnO₂ + Na₂SO₄ + КОН,

7.Осуществить следующие превращения:

а) S → SO₂ → Na₂SO₃ → Na₂SO₄,

б) KBr → Br₂→ HBr → NaBr.

Какие из реакций относятся к ОВР? Подобрать коэффициенты методом электронного баланса.

8.Какие свойства проявляет пероксид водорода Н₂О₂ в следующих реакциях? Уравнять их, пользуясь методом электронного баланса.

а) Н₂О₂ + НJ →J₂ + Н₂О,

б) Н₂О₂ + HJO₃ → J₂ + О₂ + Н₂O,

в) Н₂О₂ + Н₂S →Н₂SO₄ + Н₂O,

г) Н₂О₂ + CrCl₃ + КОН→ K₂CrO₄ + KCl + Н₂O,

д) Н₂О₂ + KMnO₄ + HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + О₂ + КNO₃ + Н₂O

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH₃ + KMnO₄ + HCl → H₃PO₄ + KCl + MnCl₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K₂S + K₂MnO₄ + H₂O → S + MnO₂ + KOH

Определите окислитель и восстановитель.

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KOH + Cl₂ → KCl + KClO₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HNO₃ → NO₂ + … .

Определите окислитель и восстановитель.

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

НСОН + КМnО₄ + ...= СО₂ + K₂SО₄ + ... + ....